Какова массовая доля карбоната кальция в образце мрамора, если 11,2 г мрамора было растворено в избытке соляной кислоты

Химия: Расчёт массовой доли вещества в образце мрамора

Объяснение: Для решения этой задачи, вам потребуется использовать знания о химических уравнениях и пропорциях. Вычислить массовую долю карбоната кальция в образце мрамора можно, зная массу образца и образовавшийся объем газа при реакции.

1. Начнем с составления уравнения реакции:

`CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O`

В соответствии с уравнением, одна молекула карбоната кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида кальция, одну молекулу диоксида углерода и одну молекулу воды.

2. Рассчитаем количество вещества образца мрамора:

`молярная масса CaCO3 = (40.08 + 12.01 + 3 * 16.00) г/моль = 100.09 г/моль`

`количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 11.2 г / 100.09 г/моль`

3. Рассчитаем количество вещества газа, образовавшегося при реакции:

`объем газа при н.у. = 2.24 л`

`количество вещества CO2 = объем газа при н.у. / стандартный объем идеального газа = 2.24 л / 22.4 л/моль`

4. Рассчитаем массовую долю карбоната кальция:

`массовая доля CaCO3 = (количество вещества CaCO3 * молярная масса CaCO3) / масса образца мрамора * 100%`

Окончательный ответ будет в процентах.

Пример:
Какова массовая доля карбоната кальция в образце мрамора, если 11,2 г мрамора было растворено в избытке соляной кислоты и при этом образовалось 2,24 л газа (н.у.)?

Совет:
При решении подобных задач важно правильно составить химическое уравнение реакции и использовать предоставленные данные. Также убедитесь, что все единицы измерения согласованы (например, моль и граммы). Ответ всегда будет в процентах.

Дополнительное задание:
По данным эксперимента, 7 г мрамора было растворено в избытке соляной кислоты. В результате образовалось 1,12 л газа (н.у.). Какова массовая доля карбоната кальция в мраморе?