Какова массовая доля карбида кальция в техническом образце при обработке 41,7 г с помощью избытка соляной кислоты

Тема урока: Массовая доля карбида кальция

Пояснение: Для решения данной задачи, мы должны использовать знания о мольной массе, уравнениях реакции и стехиометрии.

Карбид кальция, CaC2, реагирует с соляной кислотой, HCl, образуя ацетилен, C2H2, и соль, CaCl2.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaC2 + 2HCl → C2H2 + CaCl2

Моноаксиальный объем ацетилена можно рассчитать с использованием уравнения идеального газа:

V = nRT/P

Где V - объем газа (13,44 л), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура (в Кельвинах) и P - давление (в атмосферах).

Уравнение показывает, что на каждый 1 моль CaC2 мы получаем 1 моль ацетилена. Масса карбида кальция равна 41,7 г.

Массовая доля карбида кальция может быть рассчитана по следующей формуле:

массовая доля = (масса искомого вещества / молярная масса образца) * 100%

Доп. материал: Рассчитать массовую долю карбида кальция в данном образце.

Совет: Внимательно следите за единицами измерения и обратите внимание на неизвестные величины.

Задание для закрепления: Сколько массы в граммах ацетилена будет получаться из 100 г технического образца карбида кальция?