Какова массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, когда 15,68 л аммиака полностью реагируют с 200 г соляной

Решение:

Мы можем решить эту задачу, используя уравнение реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl).

Сначала, запишем уравнение реакции:

NH3 + HCl → NH4Cl

Это означает, что одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида аммония.

Далее, найдем количество вещества аммиака и соляной кислоты, используя молярную массу.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Теперь, посчитаем количество вещества аммиака:

Масса аммиака = 15,68 л * (1 моль/22,4 л) * (17 г/моль) = 11,65 г

Затем, посчитаем количество вещества соляной кислоты:

Масса соляной кислоты = 200 г

Количество вещества соляной кислоты = 200 г / 36,46 г/моль = 5,48 моль

Теперь, найдем массовую долю хлороводорода в соляной кислоте:

Массовая доля хлороводорода = (масса хлороводорода / масса соляной кислоты) * 100%

Масса хлороводорода = 5,48 моль * (1 моль HCl / 1 моль NH4Cl) * (36,46 г/моль) = 200 г

Массовая доля хлороводорода = (200 г / 200 г) * 100% = 100%

Таким образом, массовая доля хлороводорода в соляной кислоте составляет 100%.