Какова массовая доля хлороводорода в растворе, полученном после растворения твердого остатка в 200 г 15% растворе

Тема: Расчет массовой доли хлороводорода в растворе

Объяснение:
Чтобы решить эту задачу, мы должны пройти через несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем количество соляной кислоты, содержащейся в исходном растворе. У нас есть 200 г 15% раствора соляной кислоты. 15% от 200 г равно 0.15 * 200 = 30 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество нитрата меди 2 и карбоната натрия, используемых в реакции. У нас есть их общая масса, равная 51,48 г.

Шаг 3: С учетом стехиометрии реакции между соляной кислотой и нитратом меди 2 получим, что 1 моль нитрата меди 2 требует 2 моля соляной кислоты. Таким образом, количество моль соляной кислоты, использованное в реакции, будет в два раза больше, чем количество моль нитрата меди 2.

Шаг 4: Используя объем газа и уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), можем рассчитать количество моль хлороводорода, образовавшегося в результате реакции. Значение R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа, V - объем газа.

Шаг 5: Наконец, рассчитаем массовую долю хлороводорода в растворе, используя массы веществ и количество моль хлороводорода, найденное в предыдущем шаге.

Пример использования:
После выполнения всех расчетов мы можем получить массовую долю хлороводорода в растворе равной, например, 12.5%.

Совет:
Для успешного решения таких задач важно понимать стехиометрию реакции и уметь применять уравнение состояния идеального газа. Перед началом задачи убедитесь, что вы понимаете методы расчета количества веществ и молярной массы. Используйте сводные таблицы и уравнения, чтобы легче организовать информацию и следовать пошаговому подходу.

Упражнение:
Какова массовая доля серы в растворе, полученном после растворения твердого остатка в 250 г 20% растворе серной кислоты, при реакции с натриевым сульфатом, массой 63,5 г, с образованием 17 л газа?