Какова массовая доля хлорида железа (II) в полученном растворе после растворения 5,6 г железа в 200 мл 10% раствора

Суть вопроса: Растворение и массовые доли

Инструкция: Для решения данной задачи, мы должны определить массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе. Для этого нам понадобятся следующие шаги.

1. Найдите массу соляной кислоты, необходимой для растворения 5,6 г железа:

Масса_HCl = объем_HCl * плотность_HCl
Масса_HCl = 200 мл * 1,05 г/мл
Масса_HCl = 210 г

2. Затем определите количество моль соляной кислоты, используя ее молярную массу и массу соляной кислоты:

Количество_молей_HCl = масса_HCl / молярная_масса_HCl

(Молярная масса HCl = 36,5 г/моль)

3. Выразите количество_молей_HCl и железа (II) в мольном соотношении, и затем найдите количество моль хлорида железа (II):

Количество_молей_FeCl2 = Количество_молей_HCl * (1 моль FeCl2 / 2 моль HCl)

4. Рассчитайте массу хлорида железа (II) на основе его количества молей:

Масса_FeCl2 = Количество_молей_FeCl2 * молярная_масса_FeCl2

(Молярная масса FeCl2 = 126,8 г/моль)

5. Наконец, вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе:

Массовая_доля_FeCl2 = (Масса_FeCl2 / Масса_полученного_раствора) * 100%

(Масса_полученного_раствора = Масса_железа + Масса_HCl)

Демонстрация:
Решим данную задачу:

Масса_железа = 5,6 г
Объем_HCl = 200 мл
Плотность_HCl = 1,05 г/мл
Молярная_масса_HCl = 36,5 г/моль
Молярная_масса_FeCl2 = 126,8 г/моль

Совет: Для лучшего понимания растворения и массовых долей рекомендуется изучить основы химии, включая концепции молярной массы, молярного соотношения и рассчетов массовых долей.

Задание: Какова массовая доля кислорода в воде (H2O)? (Молярная масса H2O = 18,0 г/моль)