Какова массовая доля хлорида натрия во втором растворе, если при комнатной температуре мы приготовили 96,3

Задача:
Для решения данной задачи мы должны определить массовую долю хлорида натрия во втором растворе.

Решение:
1. Расчет количества граммов гидрохлоридной кислоты (HCl), которое было использовано для образования хлорида натрия (NaCl) во втором растворе:
- Для этого мы учитываем, что объем газа, выделившегося во втором случае, был на 1,5 раза больше объема газа, выделившегося в первом случае. Это означает, что количество реагента или образовавшегося продукта также увеличилось в 1,5 раза.
- Обозначим количество гидрохлоридной кислоты, использованной во втором случае, как n(HCl2).
- Обозначим количество гидрохлоридной кислоты, использованной в первом случае, как n(HCl1).
- Итак, у нас есть соотношение: n(HCl2) = 1,5 * n(HCl1).

2. Расчет массы хлорида натрия в первом растворе:
- Для этого нам нужно знать молярную массу хлорида натрия (NaCl). Она равна примерно 58,44 г/моль.
- Проверим, сколько граммов хлорида натрия образуется из n(HCl1).
- Масса хлорида натрия (m(NaCl1)) = n(HCl1) * молярная масса NaCl.

3. Расчет массы хлорида натрия во втором растворе:
- Для этого мы должны вычислить массу насыщенного раствора сульфида натрия (m(Na2S)).
- Масса хлорида натрия во втором растворе (m(NaCl2)) = m(Na2S) - m(NaCl1).

4. Вычисление массовой доли хлорида натрия во втором растворе:
- Массовая доля хлорида натрия (р) = m(NaCl2) / (m(Na2S) - m(NaCl1)).

Демонстрация:
Для данной задачи мы должны использовать известные значения:
n(HCl1) = 96,3 г (масса насыщенного раствора сульфида натрия)
n(HCl2) = 1,5 * n(HCl1) = 1,5 * 96,3 г
молярная масса NaCl = 58,44 г/моль (молярная масса хлорида натрия)

Можем ли мы продолжить с решением данной задачи?