Какова массовая доля хлорид-ионов (в %) в данном образце, если 6,7000 г технического BaCl2 растворены в 1000 мл мерной

Содержание вопроса: Массовая доля хлорид-ионов

Инструкция:
Массовая доля хлорид-ионов в данном образце может быть рассчитана с использованием стехиометрии и информации о массе и объеме растворов.

1. Сначала найдем количество молей BaCl2 в растворе, используя его массу и молярную массу (Ba = 137,34 г/моль, Cl = 35,45 г/моль):
Масса BaCl2 = 6,7000 г
Молярная масса BaCl2 = 137,34 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,24 г/моль
Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2

2. Затем рассчитаем количество молей AgNO3, которое реагирует с хлорид-ионами в BaCl2. Для этого найдем массу AgNO3 в использованном растворе, используя его концентрацию и объем:
Масса AgNO3 = Концентрация AgNO3 * Объем AgNO3
Масса AgNO3 = 0,008059 г/мл * 26,95 мл

3. Поскольку реакция между BaCl2 и AgNO3 происходит согласно уравнению:
BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl

Мы знаем, что каждый моль BaCl2 реагирует с 2 молями AgNO3, поэтому:
Количество молей хлорида = Количество молей BaCl2 * 2

4. Теперь можем рассчитать массовую долю хлорид-ионов:
Массовая доля хлорид-ионов = (Масса хлорида / Масса образца) * 100%

Пример:
Дано:
Масса BaCl2 = 6,7000 г
Объем AgNO3 = 26,95 мл
Концентрация AgNO3 = 0,008059 г/мл

Массовая доля хлорид-ионов = ((Количество молей BaCl2 * 2) * Молярная масса Cl / Масса образца) * 100%

Совет:
Чтобы успешно решить задачу, важно правильно применить стехиометрию и правильно использовать известные значения массы и объема растворов. Убедитесь, что вы знаете молярные массы соответствующих веществ и правильно примените их при расчетах.

Практика:
Если вам дано 3,500 г технического KCl, растворенного в 500 мл мерной колбе, и для титрования использовано 25,00 мл 0,010 моль/л раствора AgNO3, найдите массовую долю хлорид-ионов в данном образце в процентах.