Какова массовая доля гидридов в смеси при обработке гидридов калия и натрия массой 2,24 г с избыточным количеством

Химия: Расчет массовой доли гидридов в смеси

Инструкция: Данная задача связана с рассчетом массовой доли гидридов в смеси, которая образуется при взаимодействии гидридов калия и натрия с избыточным количеством воды.

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы и знаниями о соотношении массы веществ в химических реакциях.

Шаг 1: Найдем количество вещества гидридов калия и натрия. Для этого нужно разделить их массы на молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса гидрида калия (KH) составляет 39 г/моль, а гидрида натрия (NaH) – 23 г/моль.

m(KH) = (2,24 г)/(39 г/моль) = 0,057 моль

m(NaH) = (2,24 г)/(23 г/моль) = 0,097 моль

Шаг 2: Найдем количество гидридов, необходимых для полного восстановления оксида меди. Для этого будем использовать коэффициент пропорциональности между гидридами и оксидом меди, который можно определить из уравнения реакции.

2KH + 2NaH + 2H2O → 2KOH + 2NaOH + H2 ↑

Из данного уравнения видно, что для полного восстановления 6,4 г оксида меди необходимо 2 моля гидридов.

m(Hydr) = 2 * m(CuO) / MM(CuO)

где MM - молярная масса

m(Hydr) = 2 * 6,4 г / 79,5 г/моль = 0,160 моль

Шаг 3: Найдем массовую долю гидридов в смеси. Для этого необходимо разделить массу гидридов на массу смеси и умножить на 100%.

Масса смеси = масса гидридов калия + масса гидридов натрия

m(смеси) = m(KH) + m(NaH) = 2,24 г

Массовая доля гидридов в смеси = (m(Hydr) / m(смеси)) * 100%

Массовая доля гидридов в смеси = (0,160 моль / 2,24 г) * 100% = 7,14 %

Совет: Для успешного решения подобных задач рекомендуется хорошо изучить теоретические основы химических реакций и основные понятия о стехиометрии. Также полезно провести практические расчеты и задания для закрепления знаний.

Дополнительное упражнение: Если массовая доля гидридов в смеси составляет 10%, какова будет масса смеси, если известно, что масса гидридов калия составляет 1 г?