Какова массовая доля фенолата натрия в исходном растворе, если через него пропустили избыток CO2 и получили газовый

Тема: Расчет массовой доли фенолата натрия в исходном растворе

Описание: Для решения данной задачи мы будем использовать концепцию химических реакций и расчетов по формулам. Вначале, в исходном растворе содержится фенолат натрия, обозначим его как NaC6H5O. По условию задачи, через раствор пропущено избыток CO2, что означает, что происходит реакция между фенолатом натрия и углекислым газом. Результатом этой реакции является образование газового остатка объемом 193 см³.

Затем, газовый остаток обрабатывается смесью хлороводородной и бромоводородной кислот. В результате этих реакций, вода удаляется, а продуктами реакции являются два соли - бромид натрия (NaBr) и хлорид натрия (NaCl). Известно, что все продукты реакции являются газообразными.

Теперь нам нужно вычислить массовую долю фенолата натрия в исходном растворе. Для этого необходимо использовать информацию о молярных массах и уравнениях реакций, чтобы определить количество фенолата натрия, которое реагировало с CO2.

Пример: Расчет массовой доли фенолата натрия в исходном растворе требует более подробных данных, таких как молярные массы веществ и коэффициенты уравнений реакции. Можно использовать следующие формулы и данные: молярная масса NaC6H5O = 96.1 г/моль, молярная масса NaBr = 102.9 г/моль, молярная масса NaCl = 58.4 г/моль. Также известно, что объем газового остатка после реакции с водой составляет 193 см³. По полученным данным и используя соответствующие формулы, можно рассчитать массовую долю фенолата натрия в исходном растворе.

Совет: Чтобы лучше понять расчеты в этой задаче, стоит внимательно изучить уравнения реакций и узнать о значениях молярных масс соответствующих веществ.

Дополнительное задание: Какова массовая доля фенолата натрия в исходном растворе, если объем газового остатка после реакции составляет 250 см³, а молярная масса NaC6H5O равна 120 г/моль?

Тема урока: Расчет массовой доли фенолата натрия в исходном растворе.

Объяснение: Для решения данной задачи, нам понадобится знание основ химии и растворов.

1. Сначала нужно узнать, какой воздействием на фенолат натрия образуется газовый остаток. В данном случае, через раствор пропустили избыток CO2, который реагирует с фенолатом натрия по следующему уравнению:

NaC6H5O + CO2 → NaHCO3 + C6H5OH

2. После удаления воды, получили газовый остаток объемом 193 см³. Газовый остаток состоит из NaHCO3 и C6H5OH, следовательно, масса фенолата натрия представлена массой NaHCO3.

3. Для расчета массовой доли фенолата натрия, нужно найти массу NaHCO3 и разделить ее на массу исходного раствора.

Например: Предположим, что исходный раствор имел массу 10 г, а масса NaHCO3 составила 2 г. Тогда массовая доля фенолата натрия будет:

Массовая доля = (масса NaHCO3 / масса исходного раствора) * 100%

Массовая доля = (2 г / 10 г) * 100% = 20%

Совет: Для более легкого понимания задачи, следите за уравнениями реакций и помните о правиле сохранения массы. Также, помните о единицах измерения, преобразуя их при необходимости.

Закрепляющее упражнение: Если масса исходного раствора составляет 50 г, а масса NaHCO3 составляет 8 г, какова будет массовая доля фенолата натрия в исходном растворе?