Какова массовая доля эфира, полученного при реакции 19,2 г метанола и 28,8 г уксусной кислоты, если образовалось 29,6

Тема: Расчет массовой доли вещества

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить количество вещества, затем расчитать массовую долю.

1. Найдите количество вещества метанола (CH3OH) и уксусной кислоты (CH3COOH) с помощью формулы n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
- Молярная масса метанола (CH3OH) = 32,04 г/моль.
- Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60,05 г/моль.

Количество вещества метанола (CH3OH):
n(CH3OH) = 19,2 г / 32,04 г/моль

Количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH):
n(CH3COOH) = 28,8 г / 60,05 г/моль

2. Найдите коэффициенты реакции. Уравняйте химическое уравнение реакции между метанолом, уксусной кислотой и метилацетатом (CH3COOCH3).
- CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O
- Коэффициенты: 1 : 1 : 1 : 1

3. Определите количество вещества метилацетата (CH3COOCH3), которое образовалось по принципу сохранения массы.
n(CH3COOCH3) = 29,6 г / 74,08 г/моль

4. Расчитайте массовую долю эфира с помощью формулы массовая доля = (m(вещество) / m(смесь)) * 100%.
- m(вещество) - масса вещества (метилацетата)
- m(смесь) - масса смеси (сумма масс метанола и уксусной кислоты)

Массовая доля эфира:
(m(CH3COOCH3) / (m(CH3OH) + m(CH3COOH))) * 100%

Пример использования:
Задача: Какова массовая доля эфира, полученного при реакции 50 г метанола и 75 г уксусной кислоты, если образовалось 82 г метилацетата?

Совет: Чтобы понять эту задачу лучше, можно использовать принцип сохранения массы. Также важно запомнить молярные массы реагирующих веществ.

Упражнение: Какова массовая доля аммиака (NH3), полученного при реакции 36 г азотнокислого калия (KNO3) с избытком гидроксида натрия (NaOH), если образовалось 18 г азотной кислоты (HNO3)? Ответ округлите до ближайшего процента.