Какова массовая доля азотной кислоты в растворе, если при реакции 350 г раствора с медью образовалось 9 литров

Тема: Массовая доля азотной кислоты в растворе

Разъяснение: Для решения данной задачи мы будем использовать химическое уравнение реакции и применять законы сохранения массы.

Кислород добавляется к азотным компонентам из атмосферы через эту реакцию:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

В данной реакции, 8 молекул HNO₃ добавляются ко всем 3 медным атомам, образуя 3 медных нитрата и молекулу NO (оксид азота).

Масса оксида азота не дана в задаче, поэтому мы будем использовать его объем (9 литров). Зная молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 литра), мы можем вычислить количество молекул NO:

9 л / 22,4 л/моль = 0,402 моль NO

Согласно уравнению реакции, каждая молекула NO образуется в результате реакции с 8 молекулами HNO₃. Таким образом, общее количество молекул HNO₃, используемых в реакции, составляет:

8 * 0,402 моль = 3,216 моль HNO₃

Для расчета массовой доли азотной кислоты нам необходимо знать молекулярные массы всех реагентов. Молярная масса HNO₃ равна 63,01 г/моль.

Масса HNO₃ в растворе:
3,216 моль * 63,01 г/моль = 203,055 г

Массовая доля азотной кислоты в растворе будет равна:
(203,055 г / 350 г) * 100% = 58,01%

Демонстрация:
Задача: Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если при реакции 450 г раствора с цинком образовалось 11 литров H₂S газа (нормальные условия)?
Решение: [Тут будет пошаговое решение данной задачи]

Совет: Для решения задач по массовой доле реактивов в растворах полезно уметь использовать уравнения реакций и знакомиться с молярными массами веществ, чтобы правильно проводить расчеты.

Ещё задача: Какова массовая доля серной кислоты в растворе, если при реакции 250 г раствора с алюминием образовалось 6 литров (нормальных условий) газа SO₂?