Какова массовая доля азотной кислоты в добавленном растворе, если растворимость безводного нитрата цинка в условиях

Содержание: Расчет массовой доли азотной кислоты в растворе.

Разъяснение: Для расчета массовой доли азотной кислоты в растворе, мы должны учесть несколько шагов.

1. Начнем с подсчета массы безводного нитрата цинка, используя данные о его растворимости. Мы знаем, что растворимость безводного нитрата цинка составляет 113,4 г на 100 г воды. Таким образом, масса безводного нитрата цинка в растворе равна (113,4 г/100 г воды) * (120,54 г воды) = 136,85 г.

2. Затем рассчитаем массу азотной кислоты, добавленной к раствору. Мы знаем, что добавлено 250 г раствора азотной кислоты.

3. Теперь мы можем рассчитать общую массу раствора. Общая масса раствора равна массе безводного нитрата цинка (136,85 г) плюс массу добавленной азотной кислоты (250 г), что дает нам 386,85 г.

4. Наконец, рассчитаем массовую долю азотной кислоты в растворе. Для этого мы делим массу азотной кислоты (250 г) на общую массу раствора (386,85 г) и умножаем на 100%: (250 г / 386,85 г) * 100% = 64,63%.

Пример: Расчет массовой доли азотной кислоты в данной задаче поможет нам определить, какая часть раствора состоит из азотной кислоты, что важно для понимания его химических свойств.

Совет: Для лучшего понимания этого расчета рекомендуется изучить основные понятия о растворах, концентрации растворов и массовой доли.

Упражнение: Предположим, у нас есть равновесное состояние раствора с массовой долей азотной кислоты равной 30%. Если к этому раствору добавить 50 г безводного нитрата цинка, как изменится массовая доля азотной кислоты в растворе? (Используйте расчет, как в предыдущем объяснении).