Какова масса железа, полученного при взаимодействии алюминия массой 500 г с оксидом железа (III) массой 900 г, примесь

Предмет вопроса: Расчет массы полученного железа из реакции алюминия и оксида железа (III)

Описание:
Для решения данной задачи, мы должны воспользоваться химическим уравнением реакции и вычислить мольные соотношения между реагентами и продуктами. Затем мы сможем использовать эти соотношения, чтобы вычислить массу полученного железа.

Химическое уравнение реакции между алюминием и оксидом железа (III) выглядит следующим образом:
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия получается 2 моль железа. Используя это соотношение, мы можем сопоставить массы реагентов и продуктов.

Масса алюминия = 500 г
Масса оксида железа (III) = 900 г
Массовая доля примеси в оксиде железа (III) = 10%

Сначала найдем массу чистого оксида железа (III) без примесей. Для этого вычтем массу примеси из общей массы оксида железа (III):
Масса чистого оксида железа (III) = Масса оксида железа (III) - (10% * Масса оксида железа (III))

Затем мы можем вычислить количество моль оксида железа (III) и алюминия, используя молярные массы соответствующих веществ.

Далее, используя мольные соотношения из химического уравнения, мы можем найти количество моль железа, а затем вычислить массу полученного железа.

Пример:
Найдите массу железа, полученного при взаимодействии алюминия массой 500 г с оксидом железа (III) массой 900 г, примесь в котором составляет 10% от массы.

Совет:
Для успешного решения данной задачи имеет значение знание молярных масс элементов и умение использовать химические уравнения и мольные соотношения. Также помните, что масса сохраняется в химических реакциях, поэтому общая масса реагентов равна общей массе продуктов.

Дополнительное задание:
Найдите массу железа, полученного при взаимодействии 350 г алюминия с оксидом железа (III) массой 700 г, примесь в котором составляет 8% от массы.