Какова масса выделенного водорода при реакции магния с 98 граммами раствора серной кислоты с определенной

Задача: Какова масса выделенного водорода при реакции магния с 98 граммами раствора серной кислоты с определенной концентрацией?

Инструкция: Данная задача относится к химии. Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется магния сульфат (MgSO4) и молекулы водорода (H2). Далее необходимо найти мольную массу серной кислоты (H2SO4), которая составляет 98 г/моль.

Для расчета массы выделенного водорода необходимо знать соотношение между магнием и водородом в уравнении реакции. В данном случае, мольное соотношение между магнием и водородом равно 1:1. Это означает, что каждая моль магния (24 г) реагирует с одной молью водорода (2 г).

Для расчета массы выделенного водорода необходимо использовать пропорциональное соотношение между массами участвующих в реакции веществ.

Масса выделенного водорода = (масса раствора серной кислоты * мольная масса водорода) / (мольная масса серной кислоты)

Масса выделенного водорода = (98 г * 2 г/моль) / (98 г/моль) = 2 г

Совет: Для решения подобных задач в химии важно уметь понимать и применять уравнения реакций, знать мольные соотношения и уметь использовать пропорции для расчетов.

Задача на проверку: В реакции алюминия с хлорной кислотой образуется алюминий хлорид (AlCl3) и молекулы водорода (H2). Если 15 г алюминия реагирует с избытком хлорной кислоты, какова масса выделенного водорода? (Мольная масса алюминия = 27 г/моль, мольная масса хлорной кислоты = 36.5 г/моль)

Решение:
Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение между магнием и серной кислотой. Согласно известной реакции между магнием и серной кислотой, 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль водорода. Зная молярную массу магния (24 г/моль) и серной кислоты (98 г/моль), а также массу серной кислоты (98 г), мы можем использовать пропорцию для нахождения массы выделенного водорода.

Масса магния: масса серной кислоты = молярная масса магния: молярная масса серной кислоты

Масса магния = (масса серной кислоты * молярная масса магния) / молярная масса серной кислоты

Масса магния = (98 г * 24 г/моль) / 98 г/моль

Масса магния = 24 г

Таким образом, масса выделенного водорода при реакции магния с 98 граммами серной кислоты будет 24 грамма.

Пример:
Если у нас есть 98 г серной кислоты определенной концентрации, то после реакции с магнием будет выделено 24 г водорода.

Совет:
При решении стехиометрических задач важно правильно определить соотношение между реагентами и продуктами реакции. Также помните о правиле сохранения массы, согласно которому все вещества, участвующие в химической реакции, сохраняют свою массу. Регулярная практика решения подобных задач поможет вам лучше понять и усвоить данную тему.

Проверочное упражнение:
Если реакционная масса серной кислоты увеличивается до 196 г, какова будет масса выделенного водорода при реакции с магнием?