Какова масса всех продуктов реакции при наличии натрия массой 18,4 г, который помещен в этиленгликоль объемом 16,76

Тема урока: Расчет массы реакционных продуктов

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, мы будем использовать понятие плотности, массы и объема для расчета массы продуктов реакции. Сначала мы найдем массу этиленгликоля, используя его объем и плотность. Затем, зная массу натрия, мы будем использовать стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы определить массы других продуктов.

Давайте начнем с расчета массы этиленгликоля. Для этого мы умножим его объем на плотность:

Масса = Объем × Плотность

Масса = 16,76 см3 × 1,11 г/см3 = 18,593 г

Теперь, зная массу натрия, мы можем использовать стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы найти массы других продуктов. Допустим, реакция идет по следующему уравнению:

2Na + C2H4(OH)2 -> 2NaOH + C2H4

Из уравнения мы видим, что моль натрия соответствует 1 молю этиленгликоля. Таким образом, масса этиленгликоля (18,593 г) равна массе натрия.

Теперь мы можем вычислить массу других продуктов. Масса натрия (18,4 г) соответствует массе натриевой гидроксида (NaOH) и этилена (C2H4) в соответствении с коэффициентами реакции:

Масса NaOH = Масса Na = 18,4 г
Масса C2H4 = Масса Na = 18,4 г

Таким образом, масса всех продуктов реакции составляет 18,4 г NaOH + 18,4 г C2H4 = 36,8 г.

Совет: Чтобы лучше понять решение и научиться решать подобные задачи, важно разобраться в стехиометрических коэффициентах реакции и уметь применять их для расчета массы продуктов реакции. Постепенно тренируйтесь на аналогичных примерах, чтобы закрепить эти концепции.

Задача для проверки: Масса алюминия составляет 27 г, а объем растворенной серной кислоты - 50 мл с плотностью 1,84 г/мл. Рассчитайте массу серного трехокиси алюминия (Al2(SO4)3), которая может образоваться в результате реакции алюминия с серной кислотой.