Какова масса вещества или объем (для газов), выделяющихся на электродах в результате проведения тока силой 1,5 А через

Электролиз:
Пояснение: Электролиз - это процесс разложения химических соединений под воздействием электрического тока. В результате проведения электрического тока через раствор, происходит окисление одних веществ на аноде и восстановление других веществ на катоде. Образовавшиеся вещества выделяются на электродах.

Для решения задачи нам необходимо знать законы электролиза и массу-зарядовое соотношение. Закон электролиза Фарадея гласит: количество вещества, выделенного на электродах, пропорционально переданному заряду.

Масса вещества, Q, выделяемого на электроде можно найти по формуле:
Q = ItM/e
где Q - масса вещества (в граммах), I - сила тока (в амперах), t - время электролиза (в секундах), M - молярная масса вещества (в г/моль), e - число электронов, участвующих в реакции окисления или восстановления вещества.

Молярная масса K3PO4 равна 212 г/моль, а число электронов в реакции равно 3.

Теперь, рассчитаем массу вещества выделяющегося на электродах:

Для K3PO4:
Q = 1.5 * 30 * 212 / (3 * 60 * 60) = 0.53 г

Для CdJ2:
Mолярная масса CdJ2 равна 278.22 г/моль, и число электронов в реакции равно 2.

Q = 1.5 * 30 * 278.22 / (2 * 60 * 60) = 0.77 г

Пример: Какова масса вещества, выделяющегося на электродах в результате проведения тока силой 2 А через раствор CuSO4 в течение 45 минут?

Совет: Чтобы лучше понять электролиз, рекомендуется изучить законы электролиза, молярную массу вещества, а также число электронов, участвующих в реакции.

Ещё задача: Какова масса вещества, выделяющегося на электродах в результате проведения тока силой 2 А через раствор AlCl3 в течение 20 минут? (Молярная масса AlCl3 - 133.34 г/моль, число электронов в реакции - 3)