Какова масса (в граммах) соли, образующейся при реакции 480 г 20% раствора гидроксида натрия с углекислым газом

Тема занятия: Расчет массы соли образующейся при реакции гидроксида натрия с углекислым газом

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания по химии и стехиометрии.

Прежде всего, мы должны выразить данную реакцию уравнением:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Теперь мы можем использовать данное уравнение для расчета массы образующейся соли. В данном случае, мы имеем 20% раствор гидроксида натрия массой 480 г. Значит, в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия.

Далее, углекислый газ, образующийся при сгорании о-ксилола, может реагировать с гидроксидом натрия по данному уравнению.

Теперь нам нужно найти количество углекислого газа, соответствующего массе о-ксилола. Для этого мы должны использовать уравнение:

C8H10 + 12O2 -> 8CO2 + 5H2O

Молярная масса о-ксилола (C8H10) составляет 106 г/моль. Расчет массы углекислого газа осуществляется по следующей формуле:

Масса углекислого газа = (масса о-ксилола / молярная масса о-ксилола) * (количество молей CO2 / количество молей C8H10) * молярная масса CO2

Подставив значения в данную формулу, мы можем вычислить массу углекислого газа.

Наконец, используя уравнение реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом, мы можем вычислить массу образующейся соли.

Дополнительный материал: Какова масса (в граммах) соли, образующейся при реакции 480 г 20% раствора гидроксида натрия с углекислым газом, образующимся при сгорании 31,8 г о-ксилола?

Совет: Чтобы эффективно решать подобные задачи, важно уметь правильно записывать уравнения реакций и использовать соответствующие формулы для расчета массы веществ.

Проверочное упражнение: Какова масса (в граммах) соли, образующейся при реакции 250 г 15% раствора гидроксида натрия с углекислым газом, образующимся при сгорании 43,2 г бутилового спирта (C4H10O)?

Тема вопроса: Химия - Масса соли, образующейся при реакции

Пояснение: Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов:
1. Сначала найдем мольный состав реакции, используя уравнение реакции и информацию о веществах.
2. Затем свяжем мольный состав с массой каждого компонента в реакции.
3. Наконец, найдем массу соли, образующейся в результате реакции.

Шаг 1: Найдем уравнение реакции и мольный состав.
Уравнение реакции:
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Здесь видим, что на одну молекулу углекислого газа (CO₂) образуется одна молекула соли (Na₂CO₃).

Шаг 2: Свяжем мольный состав с массой каждого компонента.
Масса NaOH в растворе: 480 г × 20% = 96 г (ведь 20% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH)
Масса CO₂: 31,8 г
Молярная масса NaOH: 40 г/моль
Молярная масса CO₂: 44 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем массу соли, используя связь между мольным составом и массой.
1 моль Na₂CO₃ = 2 моля NaOH
Масса соли = (масса NaOH × мольная масса Na₂CO₃) / (молярная масса NaOH × 2)
Масса соли = (96 г × 106 г/моль) / (40 г/моль × 2)
Масса соли ≈ 127,2 г

Демонстрация: Какова масса (в граммах) соли, образующейся при реакции 480 г 20% раствора гидроксида натрия с углекислым газом, образующимся при сгорании 31,8 г о-ксилола?

Совет: Для решения подобных задач, важно учитывать мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Обратите внимание на массы реагентов и используйте соответствующие мольные массы для расчетов.

Дополнительное упражнение: Какова масса (в граммах) образующегося продукта при реакции 50 г меди с серной кислотой (H₂SO₄)? Известно, что уравнение реакции представляет собой:
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂