Какова масса (в граммах) соли, которая образуется при растворении 10,8 г серебра в концентрированной серной кислоте

Предмет вопроса: Масса образующейся соли при растворении серебра в серной кислоте.

Объяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о поступательной массе веществ и стехиометрии химических реакций.

1. Найдем молярную массу серебра (Ag). Молярная масса Ag равна 107,87 г/моль.

2. Для расчета массы соли, образующейся при реакции, необходимо учитывать соотношение реагентов.

Дано: масса серебра (Ag) = 10,8 г
Задан выход реакции (yield) = 100% (т.е. полный выход)

3. Найдем количество вещества серебра (Ag), используя следующую формулу:

n = масса / молярная масса
где n - количество вещества в молях, масса - масса вещества, молярная масса - масса одного моля вещества.

n(Ag) = 10,8 г / 107,87 г/моль ≈ 0,1 моль

4. Так как соотношение между серебром (Ag) и солью (Ag2SO4) в данной реакции 1:1, количество вещества соли также составляет 0,1 моль.

5. Найдем массу образующейся соли, используя формулу:

масса = количество вещества × молярная масса
масса = 0,1 моль × (вести молярная масса Ag2SO4)

Молярная масса Ag2SO4 составляет 2× m(H) + m(S) + 4× m(O) ≈ 108 г/моль.

масса = 0,1 моль × 108 г/моль ≈ 10,8 г

Таким образом, масса соли, образующейся при растворении 10,8 г серебра в концентрированной серной кислоте, составляет приблизительно 10,8 грамма.

Совет: При решении подобных задач всегда уделите внимание единицам измерения массы и молярным массам веществ, чтобы избежать ошибок.

Ещё задача: Считая выход реакции равным 80%, определите массу соли, которая образуется при растворении 15 г серебра в серной кислоте.