Какова масса в граммах соединения mg3n2, содержащего общее количество атомов, равное 1,505 * 10 ** 24? (mg3n2)-100

Тема: Расчет массы соединения

Объяснение:
Чтобы решить эту задачу, мы должны знать молярную массу соединения mg3n2 и количество атомов в данном соединении.

Mg3N2 - это химическая формула, где Mg обозначает магний, а N - азот. Чтобы найти молярную массу соединения, мы должны сложить массы всех его атомов.

Магний имеет атомную массу 24,3 г/моль (источник: периодическая система элементов), а азот - 14 г/моль. В формуле mg3n2, у нас 3 атома магния и 2 атома азота.

Молярная масса mg3n2 = (масса магния * количество атомов магния) + (масса азота * количество атомов азота)

Молярная масса mg3n2 = (24,3 г/моль * 3) + (14 г/моль * 2)

Молярная масса mg3n2 = 72,9 г/моль + 28 г/моль = 100,9 г/моль

Мы знаем, что общее количество атомов в данном соединении составляет 1,505 * 10 24. Теперь мы можем рассчитать массу соединения, используя следующую формулу:

Масса = (общее количество атомов * молярная масса) / 6,022 * 10 23

Масса = (1,505 * 10 24 * 100,9 г/моль) / 6,022 * 10 23

Масса = 250 г

Например:
У нас есть соединение mg3n2 со всего 1,505 * 10 24 атомами. Какова его масса в граммах?
a) 200
в) 25
с) 250
d) 100

Совет:
Для решения данной задачи, помимо знания молярных масс элементов и умения подсчитывать общее количество атомов в соединении, необходимо использовать формулу для расчета массы данного соединения.

Упражнение:
Какова масса в граммах соединения Al2(SO4)3, содержащего общее количество атомов, равное 2,525 * 10 23? (Al2(SO4)3)
а) 300 г
в) 250 г
с) 175 г
d) 225 г