Какова масса (в граммах) серебра, которое получается при нагревании 88 г этаналя с избытком аммиачного раствора оксида

Название: Количественный расчет массы полученного серебра при реакции этаналя с оксидом серебра

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрию химических реакций и молярные массы веществ. Сначала составим уравнение реакции этаналя с оксидом серебра:

C2H4O + 2Ag2O -> 4Ag + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый мол этаналя (C2H4O) взаимодействует с 2 молями оксида серебра (Ag2O) и образует 4 моля серебра (Ag).

Для начала, найдем количество молей этаналя, используя его молярную массу. Молярная масса этаналя (C2H4O) составляет 44 г/моль. Поэтому масса 88 г этаналя составляет:

количество молей = масса / молярная масса = 88 г / 44 г/моль = 2 моля этаналя

Далее устанавливаем соотношение между молями этаналя и молями серебра:

2 моля этаналя = 4 моля серебра

Теперь мы знаем, что при реакции образуется 4 моля серебра. Чтобы найти массу серебра, используем его молярную массу. Молярная масса серебра (Ag) равна 107 г/моль.

масса серебра = количество молей * молярная масса = 4 моля * 107 г/моль = 428 г

Таким образом, масса серебра, получаемого при реакции, составляет 428 г.

Демонстрация: Какова масса полученного серебра, если нагреть 132 г этаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра (I)?

Совет: Важно иметь хорошее понимание стехиометрии химических реакций, чтобы успешно решать задачи такого типа. Рекомендуется изучить базовые химические уравнения и основные понятия, такие как молярная масса и количество молей.

Дополнительное задание: Какова масса полученного серебра, если нагреть 66 г этаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра (I)?