Какова масса уксусной кислоты, использованной для реакции, если при нагревании с метанолом в кислой среде было получено

Содержание: Расчет массы уксусной кислоты в реакции

Описание:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию процента выхода и плотность. Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Рассчитаем теоретически возможный объем сложного эфира. Поскольку 70% от теоретического выхода составляет 30 мл, мы можем рассчитать теоретически возможный объем следующим образом:

Теоретический объем сложного эфира = (30 мл) / (0.70) = 42.86 мл

Шаг 2: Поскольку мы знаем плотность сложного эфира (0.9 г/мл), мы можем рассчитать массу сложного эфира используя следующую формулу:

Масса сложного эфира = (Объем сложного эфира) × (Плотность сложного эфира)

Масса сложного эфира = (42.86 мл) × (0.9 г/мл) = 38.57 г

Шаг 3: Теперь, чтобы определить массу уксусной кислоты в реакции, мы используем информацию о стехиометрии реакции. Если известно, что уксусная кислота и метанол реагируют в соотношении 1:1, то масса уксусной кислоты будет такой же, как и масса сложного эфира:

Масса уксусной кислоты = 38.57 г

Ответ: Масса уксусной кислоты, использованной для реакции, составляет 38.57 г.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию процентного выхода и стехиометрии реакций, рекомендуется изучить принципы химии и проводить больше практических заданий, связанных с расчетами массы и объема реагентов.

Закрепляющее упражнение:
Если теоретически возможный выход сложного эфира равен 50 мл, плотность сложного эфира составляет 0.8 г/мл, и фактический выход эфира составляет 80% от теоретического выхода, какова масса сложного эфира, используемого в реакции? (Ответ: 32 г)