Какова масса угля, содержащегося в оксиде олова (||) массой 54 г, необходимая для его восстановления до металлического

Тема урока: Восстановление оксида олова

Описание: Чтобы понять, как решить эту задачу, нам необходимо знать некоторые химические концепции, связанные с восстановлением в химии. Восстановление - это процесс, при котором вещество получает электроны и увеличивает свою степень окисления.

Сначала, давайте определимся с уравнением реакции восстановления оксида олова до металлического олова. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

SnO2 + C -> Sn + CO2

В этом уравнении оксид олова (SnO2) восстанавливается углеродом (C) до металлического олова (Sn), а оксид углерода (CO2) образуется в результате этой реакции.

Далее, мы знаем, что масса оксида олова (SnO2) составляет 54 г. Нам необходимо найти массу угля (C), необходимую для его восстановления.

Чтобы это сделать, мы используем пропорцию между массами реагентов и продуктов реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль SnO2 требует 1 моль C для восстановления.

Молярная масса SnO2 составляет 150,71 г/моль, поэтому мы можем использовать это значение для расчета массы угля.

Масса угля (C) = (мольная масса SnO2 / количество моль SnO2) * количество моль C

Демонстрация:
Из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль SnO2 требует 1 моль C. Таким образом, масса угля (C), необходимая для восстановления 54 г SnO2, равна:

Масса угля (C) = (12,01 г/моль / 150,71 г/моль) * (54 г / 150,71 г/моль) = 0,0406 моль * 12,01 г/моль = 0,488 г

Совет: Если вам сложно понять данную задачу, рекомендуется повторить основные понятия химии, связанные с восстановлением. Понимание уравнений реакций и пропорций между массами реагентов и продуктов является ключевым для успешного решения задач по химии.

Дополнительное упражнение: Найдите массу угля, необходимую для восстановления 76 г оксида олова (SnO2).