Какова масса углекислого газа (в граммах), полученного в результате реакции 121 мл 15%-ного раствора азотной кислоты

Содержание вопроса: Расчет массы углекислого газа в результате реакции

Пояснение: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать метод стехиометрии. Сначала определим уравнение реакции, для которой даны исходные данные:

Нитрат аммония (NH₄NO₃) + Карбонат магния (MgCO₃) → Магния нитрат (Mg(NO₃)₂) + Углекислый газ (CO₂) + Вода (H₂O)

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната магния образует одну молекулу углекислого газа. Также, нам дан объем раствора азотной кислоты и ее концентрация. Можем воспользоваться формулой для расчета массы вещества:

Масса = Объем × Плотность × Концентрация

Известно, что объем раствора азотной кислоты составляет 121 мл, а концентрация - 15%. Плотность азотной кислоты равна 1,16 г/мл. Подставим значения в формулу:

Масса азотной кислоты = 121 мл × 1,16 г/мл × 0,15 = 21,495 г

Таким образом, масса азотной кислоты равна 21,495 г. В соответствии с уравнением реакции, каждая молекула карбоната магния образует одну молекулу углекислого газа. Молярная масса карбоната магния (MgCO₃) равна примерно 84,3 г/моль. Чтобы найти массу углекислого газа, умножим количество молей карбоната магния на его молярную массу:

Масса углекислого газа = (21,495 г × 1 моль) / 84,3 г/моль = 0,255 моль

Наконец, округлим массу углекислого газа до десятых:

Масса углекислого газа = 0,3 г

Совет: Чтобы решать подобные задачи, важно хорошо знать уравнения реакций и уметь использовать стехиометрические расчеты. Также, помните о значимости правильных единиц измерения и записи чисел.

Задание: Какова масса фосфорной кислоты (H₃PO₄), которая образуется в результате реакции 250 мл 20% раствора кальциевых фосфатов (плотность 1,45 г/мл) с требуемым количеством серной кислоты? Ответ округлите до десятых.