Какова масса угарного газа co при нормальных условиях, если его объем составляет 2,24 дм³?

Название: Масса угарного газа CO при нормальных условиях

Объяснение:
Угарные газы, такие как CO (окись углерода), являются идеальными газами. Идеальный газ следует закону Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном давлении и температуре отношение между объемом и количеством вещества газа определяется уравнением:

V = n * R * T

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Для угарного газа CO при нормальных условиях (0 ℃ и 1 атм) универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 атм * л / (моль * К), а температура T равна 273 К (0 ℃ введено в Кельвин).

Дано, что объем газа составляет 2,24 дм³. Чтобы найти количество вещества газа, можно использовать уравнение:

n = V / (R * T)

Подставляя известные значения, получаем:

n = 2,24 дм³ / (0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К)

Решив эту формулу, получим количество вещества газа n. Затем, чтобы найти массу газа, можно использовать молярную массу угарного газа CO, которая равна 28 г / моль.

Масса газа можно вычислить с использованием формулы:

масса = n * молярная масса

Подставляя значения, найденные ранее, получаем искомую массу угарного газа CO при нормальных условиях.

Дополнительный материал:
Дано: объем угарного газа CO - 2,24 дм³
Для CO, молярная масса = 28 г/моль

Решение:
n = 2,24 дм³ / (0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К) ≈ 0,097 моль

Масса = 0,097 моль * 28 г/моль ≈ 2,716 г

Таким образом, масса угарного газа CO при нормальных условиях составляет приблизительно 2,716 г.

Совет:
- При решении задач по газовым законам важно следить за единицами измерения и преобразовывать их, если это необходимо.
- Используйте таблицу периодических элементов, чтобы найти молярную массу газа и правильно выполнять расчеты.

Задание для закрепления:
Для газа SO₂ с объемом 4,5 л при нормальных условиях, вычислите его массу. (Молярная масса SO₂ равна 64 г/моль)