Какова масса технического железного купороса, содержащего около 90% FeSO4 x 7H2O, необходимая для осаждения аммиаком

Тема: Расчет массы железного купороса

Пояснение:
Чтобы решить данную задачу, мы будем использовать процентное содержание, молярную массу и уравнение реакции. Следуя этим шагам, мы сможем найти массу железного купороса, необходимую для анализа.

1. Узнайте молярную массу FeSO4 x 7H2O.
Молярная масса FeSO4 = 55.845 г/моль
Молярная масса H2O = 18.015 г/моль

Теперь умножаем молярную массу каждого элемента на соответствующую его коэффициенты в формуле FeSO4 x 7H2O и складываем результаты:
Масса FeSO4 x 7H2O = (55.845 г/моль × 1) + (32.066 г/моль × 1) + (4 × (16.00 г/моль × 1)) + (7 × (1.008 г/моль × 2)) + (7 × (18.015 г/моль × 2))
Масса FeSO4 x 7H2O = 278.01 г/моль

2. Рассчитайте массу FeSO4 в железном купоросе.
Поскольку железный купорос содержит около 90% FeSO4 x 7H2O, мы можем использовать это процентное содержание для расчета массы FeSO4.
Масса FeSO4 = 90% × Масса железного купороса

3. Подставьте значения и рассчитайте массу FeSO4.
Масса FeSO4 = 90% × Масса железного купороса
Масса FeSO4 = 0.9 × Масса железного купороса

4. Чтобы определить массу железного купороса, мы должны поделить массу FeSO4 на его молярную массу и затем умножить на общую массу железного купороса.
Масса железного купороса = (Масса FeSO4 ÷ молярная масса FeSO4 x 7H2O) × 100%

Пример использования:
Масса FeSO4 = 0.9 × Масса железного купороса
Молярная масса FeSO4 x 7H2O = 278.01 г/моль
Масса железного купороса = (Масса FeSO4 ÷ 278.01 г/моль) × 100%

Совет:

Чтение и понимание химических уравнений и мольных соотношений может быть сложным, поэтому помните, что практика является ключом к успеху во время изучения этой темы. Решайте больше задач и старайтесь понять каждый шаг, чтобы легче разобраться с подобными типами задач.

Упражнение:
Если масса железного купороса составляет 150 г, какая масса FeSO4 будет содержаться в этом купоросе? (Предположим, процентное содержание FeSO4 x 7H2O по-прежнему составляет около 90%).