Какова масса сульфида железа, образовавшегося в результате нагрева 70 г технического железа, содержащего 10% примесей

Тема урока: Расчеты в химии

Разъяснение: Для решения этой задачи нам необходимо знать процентное содержание примесей в техническом железе и уметь использовать соотношение массы и мольной массы химических веществ.

Первым шагом нужно определить массу чистого железа в образце. Поскольку железо содержит 10% примесей, то масса примесей составляет 10% от массы образца:

Масса примесей = 10% * 70 г = 7 г

Масса чистого железа = Масса образца - Масса примесей = 70 г - 7 г = 63 г

Далее, зная массу чистого железа, мы можем рассчитать массу сульфида железа. Молярная масса сульфида железа (FeS) равна сумме мольных масс железа (Fe) и серы (S):

Молярная масса FeS = Мольная масса Fe + Мольная масса S = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль

Теперь воспользуемся формулой связи массы, массы и молярной массы:

Масса FeS = Масса чистого железа / Молярная масса FeS

Масса FeS = 63 г / 87.92 г/моль

Масса FeS = 0.716 моль

Теперь мы можем рассчитать массу сульфида железа:

Масса сульфида железа = Масса FeS * Молярная масса FeS

Масса сульфида железа = 0.716 моль * 87.92 г/моль

Масса сульфида железа = 63.15 г

Итак, масса сульфида железа, образовавшегося в результате нагрева 70 г технического железа с избытком серы, составляет 63.15 г.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию массы и процентного содержания, рекомендуется провести дополнительные упражнения на расчеты с примесями и молярными массами различных химических веществ.

Практика: Найдите массу оксида алюминия, если при реакции с алюминием образуется 0.5 моль алюмоксида и израсходовано 24 г алюминия. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет 101.96 г/моль.