Какова масса сульфида магния, полученного в результате реакции, если 360 г магния смешали с 500 г серы, и смесь

Предмет вопроса: Стохиометрия в реакциях

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать стехиометрию, чтобы определить массу сульфида магния, полученную в результате реакции между магнием и серой.

1. Начнем с записи сбалансированного уравнения реакции:
Mg + S -> MgS

2. Посчитаем количество вещества магния и серы, используя их молярные массы:
Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Количество вещества магния = масса магния / молярная масса магния = 360 г / 24.31 г/моль = 14.81 моль
Количество вещества серы = (масса серы - масса непрореагировавшей серы) / молярная масса серы = (500 г - 20 г) / 32.06 г/моль = 14.93 моль

3. В уравнении реакции 1 моль магния соответствует 1 моль сульфида магния, поэтому количество вещества сульфида магния равно количеству вещества магния.
Количество вещества сульфида магния = 14.81 моль

4. Наконец, посчитаем массу сульфида магния, используя его молярную массу:
Молярная масса сульфида магния (MgS) = 56.32 г/моль

Масса сульфида магния = количество вещества сульфида магния * молярная масса сульфида магния = 14.81 моль * 56.32 г/моль = 834.28 г

Therefore, масса сульфида магния, полученного в результате реакции, равна 834.28 г.

Демонстрация: Какая масса сульфида магния будет образована, если 250 г магния реагируют с избытком серы?

Совет: Для лучшего понимания стехиометрии в реакциях, рекомендуется прорешать больше практических задач и обратить внимание на сбалансированные химические уравнения реакций.

Ещё задача: Какова масса меди(II) оксида (CuO), образующегося при полной реакции 25 г меди (Cu) с избытком кислорода (O2)? (Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль, молярная масса кислорода (O2) = 32.00 г/моль, молярная масса меди(II) оксида (CuO) = 79.55 г/моль)

Тема: Расчет массы сульфида магния в реакции

Пояснение: Для решения этой задачи нам потребуется знать массовую долю каждого из компонентов в реакции и использовать закон сохранения массы.

Для начала, вычислим массу сульфида магния, которая образуется в результате реакции. Мы знаем, что 360 г магния было смешано с 500 г серы, и изначально в смеси было 20 г непрореагировавшей серы. Таким образом, масса реагирующей серы равна 500 г - 20 г = 480 г.

Расчет массовой доли каждого компонента:
Массовая доля магния (ωᵢ) = масса магния / общая масса смеси = 360 г / (360 г + 480 г) = 0.4286
Массовая доля серы (ωⱼ) = масса серы / общая масса смеси = 480 г / (360 г + 480 г) = 0.5714

Теперь мы можем использовать эти массовые доли для расчета массы сульфида магния. Массовая доля сульфида магния (ωₖ) должна быть равна 1, так как он является основным продуктом реакции.

Расчет:
масса сульфида магния = общая масса смеси * массовая доля сульфида магния
масса сульфида магния = (360 г + 480 г) * 1 = 840 г

Ответ: Масса сульфида магния, полученного в результате реакции, равна 840 г.

Совет: Для понимания задачи стоит вспомнить закон сохранения массы, который гласит, что в реакции общая масса реагентов равна общей массе продуктов.

Ещё задача: Если в реакции смешивания 200 г алюминия со 120 г брома образуется 300 г алюминиевого бромида, какова массовая доля каждого из компонентов в реакции?