Какова масса сульфата магния, содержащаяся в 700 см3 раствора с нормальностью 0,5? Какой процентный состав этого

Химия: Расчеты в химии

Инструкция:
Для решения данной задачи, мы должны использовать нормальность раствора и плотность раствора.

Нормальность (N) определяется как число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора.

Массу сульфата магния в 700 см3 раствора с нормальностью 0,5 можно вычислить следующим образом:

1. Найдите количество вещества в растворе с помощью формулы:
Количество вещества (моль) = Нормальность × Объем раствора (литры)

В данном случае,
Количество вещества (моль) = 0,5 × 0,7 л = 0,35 моль

2. Используя молярную массу сульфата магния (MgSO4), вычислите массу сульфата магния:
Масса (г) = Количество вещества (моль) × Молярную массу (г/моль)

Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = 120,37 г/моль (можно найти в таблице)

Масса сульфата магния = 0,35 моль × 120,37 г/моль ≈ 42,13 г

3. Для определения процентного состава раствора, используйте формулу:
Процентный состав = (Масса растворенного вещества / Масса раствора) × 100

Масса растворенного вещества (сульфата магния) = 42,13 г
Масса раствора = Объем раствора × Плотность

В данном случае,
Масса раствора = 700 см3 × 1,12 г/см3 = 784 г

Процентный состав = (42,13 г / 784 г) × 100 ≈ 5,37%

Доп. материал:
Найдите массу сульфата магния, содержащуюся в 500 см3 раствора с нормальностью 0,3. Какой процентный состав этого раствора при плотности 1,05 г/см3?

Совет:
Для успешного решения задач по химии, рекомендуется внимательно прочитать условие задачи и выделить ключевую информацию, затем использовать соответствующие формулы и константы. Кроме того, регулярная практика и основы теории помогут улучшить навыки в решении задач.

Дополнительное задание:
Какова масса хлорида кальция, содержащаяся в 450 см3 раствора с нормальностью 0,4? Какой процентный состав этого раствора при плотности 1,25 г/см3? (Молярная масса CaCl2 равна 111 г/моль)