Какова масса сульфата аммония, который может быть произведен при реакции 490 г серной кислоты с определенным

Тема урока: Расчет массы сульфата аммония в реакции с серной кислотой

Пояснение: Для решения данной задачи, необходимо использовать законы стехиометрии, которые позволяют определить соотношение между реагентами и продуктами реакции. Сначала определим уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидрата аммиака, образуя одну молекулу сульфата аммония.

Поскольку нам дано количество серной кислоты (490 г) и известно, что выход продукта составляет 85% от теоретического значения, мы можем использовать следующую формулу:

Масса сульфата аммония = Масса серной кислоты * Выход продукта

Выход продукта составляет 85% от теоретического значения, поэтому выражаем это в виде десятичной доли: 85% = 0,85.

Тогда:

Масса сульфата аммония = 490 г * 0,85 = 416,5 г

Таким образом, масса сульфата аммония, которая может быть произведена при реакции, составляет 416,5 г.

Совет: Для лучшего понимания задачи по стехиометрии рекомендуется изучить и освоить основные понятия, связанные с школьным курсом химии. Ознакомление с примерами решений подобных задач также является полезным для улучшения навыков расчетов.

Ещё задача: Рассчитайте массу сульфата аммония, который может быть произведен при реакции 680 г серной кислоты с выходом продукта в 75%.