Какова масса сульфата аммония, которая будет получена при реакции 490 г серной кислоты с соответствующим количеством

Тема: Расчет массы сульфата аммония в реакции
Пояснение: Для решения этой задачи мы должны использовать соотношение между массой реагентов и выходом продукта. Сначала найдем количества веществ, используя молярную массу и количество веществ, а затем рассчитаем массу сульфата аммония.

Начнем с серной кислоты (H2SO4). Ее молярная масса равна 98 г/моль. Имея массу серной кислоты, мы можем рассчитать количество веществ, используя следующую формулу:
Количество веществ = масса / молярная масса

Количество веществ H2SO4 = 490 г / 98 г/моль = 5 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, молярное соотношение между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом аммония (NH4)2SO4 составляет 1:1. Это означает, что количество веществ NH4)2SO4 будет таким же, как количество веществ H2SO4, то есть 5 моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу сульфата аммония, нам нужно узнать его молярную массу. По таблице элементов молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, соответственно молярная масса гидрата аммиака ((NH4)2SO4) будет равна 132 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата аммония:
Масса = количество веществ * молярная масса
Масса сульфата аммония = 5 моль * 132 г/моль = 660 г

Таким образом, масса сульфата аммония, которая будет получена при данной реакции, равна 660 г.

Совет: Одним из способов упростить решение данной задачи является использование молярных масс и отношений между количеством веществ в сбалансированном уравнении реакции. Когда вы знакомы с таблицей элементов и умеете считать количество веществ по массе и наоборот, решение подобных задач становится гораздо проще.

Упражнение: Какова масса алюминия (Al), которая будет получена при реакции 250 г хлорида алюминия (AlCl3) с избытком меди (Cu), если выход продукта составляет 90% от ожидаемого? (Учитывайте сбалансированное уравнение реакции)