Какова масса соли, вырабатываемая при превышении азотной кислоты 80 г оксида меди (2), с учетом выхода реакции?

Химия:
Описание: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учитывать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ. Частицы азотной кислоты (HNO3) реагируют с медным оксидом (CuO) в соотношении 2:1, что означает, что на одну молекулу HNO3 приходится две молекулы CuO.

Уравнение реакции:
2 HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

Для решения этой задачи необходимо установить соответствующие молярные массы. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна приблизительно 63 г/моль, а молярная масса медного оксида (CuO) составляет около 79,5 г/моль.

Масса оксида меди (2) составляет 80 г, что означает, что у нас есть 1 моль медного оксида. Следовательно, по соотношению 2:1, масла азотной кислоты (HNO3) будет две молекулы, а масса равна 2 * 63 г = 126 г.

Таким образом, масса соли, вырабатываемой при превышении азотной кислоты 80 г оксида меди (2), с учетом выхода реакции, составляет 126 г.

Совет: Для более легкого понимания данной задачи, рекомендуется внимательно изучить принципы стехиометрии (отношение молей в реакции) и основные понятия по химическим веществам и их молярным массам. Также полезно знать молярные массы основных химических соединений, чтобы легче проводить расчеты.

Задача на проверку: Какова масса газа, выделяющегося при реакции между 36 г гидроксида натрия (NaOH) и избытком соляной кислоты (HCl)? (Уравнение реакции: NaOH + HCl → NaCl + H2O)