Какова масса соли (в граммах), полученной в результате реакции 480 г 20% раствора гидроксида натрия с углекислым газом

Тема: Расчёт массы соли в химической реакции

Объяснение: Для решения этой задачи нам потребуется применить закон сохранения массы в химической реакции. Как только реакция происходит, масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов. Начнем с определения уравнения реакции и балансировки:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Степень растворения гидроксида натрия равна 20%, что означает, что 480 г раствора составляют 20% от массы самого раствора: 0,2 * x = 480 г; где x - масса раствора гидроксида натрия.

Решив уравнение, мы получим, что масса раствора гидроксида натрия составляет x = 2400 г.

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы узнать соотношение между молью гидроксида натрия и молью натриевого карбоната, который образуется в результате реакции. Коэффициент перед NaOH равен 2, а перед Na2CO3 - 1. Это означает, что каждые 2 моля гидроксида натрия дают 1 моль натриевого карбоната.

Теперь, чтобы вычислить массу натриевого карбоната (Na2CO3), мы должны выразить его в молях, пользуясь формулой молекулярной массы и молярной массой.

Молярная масса Na2CO3 = (2 * атомная масса Na) + (1 * атомная масса C) + (3 * атомная масса O) = (2 * 23) + 12 + (3 * 16) = 106 г/моль.

Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 2400 г / 106 г/моль ≈ 22,64 моль.

Так как соотношение между молью NaOH и молью Na2CO3 равно 2:1, то молярность NaOH также равна 22,64 моль.

Наконец, чтобы найти массу Na2CO3, мы умножаем количество молей на его молярную массу: 22,64 моль * 106 г/моль ≈ 2401,84 г.

Таким образом, масса соли (в граммах), полученной в результате реакции, составляет около 2401,84 г.

Совет: При решении подобных задач важно внимательно читать условие и осмысленно применять законы сохранения массы и стехиометрии реакций. Работайте шаг за шагом и не забывайте применять правильные коэффициенты перед соответствующими веществами.

Упражнение: Какова масса образовавшегося продукта (в граммах), если при реакции между кальцием и хлором образуется 123 г хлорида кальция, а изначально в реакции участвуют 45 г кальция и достаточное количество хлора? (Уравнение реакции: Ca + Cl2 → CaCl2)