Какова масса соли в граммах, образовавшейся при растворении 10,8 г серебра в концентрированной серной кислоте

Суть вопроса: Массовые соотношения в химических реакциях

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать массовые соотношения в химических реакциях и уравнение реакции.

1. Сначала, нам нужно установить уравнение реакции растворения серебра (Ag) в серной кислоте (H2SO4). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

2Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + H2

2. Поскольку у нас дана масса серебра, мы должны найти количество вещества серебра, используя его молярную массу (107,87 г/моль). Для этого мы используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества серебра = 10,8 г / 107,87 г/моль = 0,1 моль

3. Из уравнения реакции мы видим, что каждые 2 моля серебра соответствуют образованию 1 моля серебряной соли (Ag2SO4). Таким образом, количество вещества серебряной соли равно половине количества вещества серебра, т.е. 0,05 моль.

4. Теперь, чтобы найти массу серебряной соли, мы умножаем количество вещества серебряной соли на ее молярную массу (агрессивное приближение учитывает Молярную массу серебряной соли — 231,8 г/моль):

масса = количество вещества × молярная масса

масса серебряной соли = 0,05 моль × 231,8 г/моль ≈ 11,59 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при растворении 10,8 г серебра в серной кислоте, составляет приблизительно 11,59 г.

Дополнительный материал: При растворении 20 г цинка (Zn) в серной кислоте образуется масса серной соли, составляющая 15 г. Найдите массу серной кислоты, которая была использована в реакции.

Совет: Когда решаете задачи по стехиометрии, важно учитывать массовые соотношения между реагентами и продуктами в химической реакции. Вы также можете использовать таблицу молярных масс элементов для легкого расчета масс.

Ещё задача: Когда 36 г магния (Mg) растворяются в серной кислоте, образуется масса серной соли, составляющая 43 г. Найдите массу серебра, которая может быть нейтрализована этим количеством серной соли.