Какова масса соли, полученной в результате взаимодействия 12 г оксида магния с 12,6 г азотной кислоты?

Содержание: Массовая стехиометрия в химии.

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо использовать массовую стехиометрию в химии. Массовая стехиометрия является важным инструментом для определения количества веществ, проходящих химическую реакцию.

Для начала определим уравнение реакции:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида магния (MgO) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3), образуя 1 моль нитрата магния (Mg(NO3)2) и 1 моль воды (H2O).

Теперь рассчитаем количество веществ, используя данные из задачи:

Масса оксида магния: 12 г
Масса азотной кислоты: 12,6 г

Чтобы рассчитать количество веществ каждого вещества в реакции, нужно разделить их массы на их молярные массы. Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества. Для оксида магния (MgO) молярная масса равна 24 г/моль, а для азотной кислоты (HNO3) - 63 г/моль.

Теперь рассчитаем количество веществ каждого вещества:

Moles of MgO = Mass of MgO / Molar mass of MgO = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль
Moles of HNO3 = Mass of HNO3 / Molar mass of HNO3 = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение в реакции указывает, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, поэтому ограничивающим реагентом будет оксид магния. Это означает, что количество магния, использованное в реакции, определит количество полученной соли.

Поскольку соотношение указывает, что 1 моль оксида магния образует 1 моль нитрата магния, то количество молей нитрата магния будет равно количеству молей оксида магния.

Таким образом, количество молей нитрата магния равно 0,5 моль.

Теперь рассчитаем массу полученной соли, используя количество молей и молярную массу нитрата магния (148 г/моль):

Mass of Mg(NO3)2 = Moles of Mg(NO3)2 * Molar mass of Mg(NO3)2
= 0,5 моль * 148 г/моль
= 74 г

Итак, масса соли, полученной в результате реакции, составит 74 г.

Пример: В результате взаимодействия 12 г оксида магния с 12,6 г азотной кислоты получается 74 г нитрата магния.

Совет: Для успешного решения задач по массовой стехиометрии в химии, важно освоить молярные массы веществ и понять уравнения реакций. Также полезно рисовать блок-схемы, чтобы наглядно представить последовательность расчетов.

Ещё задача: Какая масса серной кислоты (H2SO4) образуется при взаимодействии 25 г серы (S) с избытком кислорода (O2)? Молярная масса серы - 32 г/моль, а молярная масса серной кислоты - 98 г/моль.