Какова масса соли, полученной в результате обработки избытком аминоуксусной кислоты бромоводородом объемом 11,2

Тема: Реакции между кислотой и аминами

Разъяснение:
Для решения данной задачи, мы должны знать балансовое химическое уравнение реакции между аминоуксусной кислотой (в данном случае аминоуксусная кислота действует как амина) и бромоводородом (HBr). Балансовое уравнение выглядит следующим образом:

CH3COOH + HBr → CH3COBr + H2O

Согласно уравнению, аминоуксусная кислота CH3COOH (молярная масса = 60 г/моль) будет реагировать с бромоводородом HBr (молярная масса = 80 г/моль) и образует бромацетат CH3COBr.

Для решения задачи, нам также понадобится знание концепции эквивалентности реакций. Одна моль аминоуксусной кислоты имеет эквивалентность один, и согласно балансовому уравнению, каждая моль кислоты реагирует с одной молью бромоводорода.

Для определения массы соли (бромацетата), полученной в результате реакции, мы должны знать эквивалентную массу бромацетата. Объединяя это с информацией о объеме бромоводорода, мы можем вычислить массу соли.

Формула для решения:

Масса = (эквивалентная масса бромацетата) × (количество моль бромоводорода)

Эквивалентная масса бромацетата = (молярная масса бромацетата) / (эквивалентность бромацетата)

Количество моль бромоводорода = (объем бромоводорода) / (22.4 л/моль)

Пример использования:

Исходя из задачи, у нас есть объем бромоводорода равный 11,2 л при нормальных условиях. Давайте рассчитаем массу соли, полученной в результате реакции.

Эквивалентная масса бромацетата = (молярная масса CH3COBr) / (эквивалентность бромацетата)

Молярная масса CH3COBr = 122 г/моль (по таблице)

Эквивалентность бромацетата = 1 (согласно балансовому уравнению)

Количество моль бромоводорода = (объем бромоводорода) / (22.4 л/моль)

Подставим значения в формулу:

Масса = (122 г/моль) × ((11,2 л) / (22.4 л/моль))

Масса = 61 г

Таким образом, масса соли, полученной в результате обработки избытком аминоуксусной кислоты бромоводородом объемом 11,2 л (н.у), составляет 61 г.

Совет:
Чтобы более легко понять подход к решению задач с реакциями между кислотами и аминами, рекомендуется изучать балансовые химические уравнения и примеры решения задач с этой темой. Также полезно знать эквивалентность реакций и уметь преобразовывать объемы в количество молей вещества.

Задание:

Пусть объем бромоводорода, реагирующего с аминоуксусной кислотой, составляет 6,8 л при нормальных условиях. Чему будет равна масса бромацетата, полученного в результате этой реакции? (Молярная масса CH3COBr = 122 г/моль)