Какова масса соли, полученной в результате обработки избытка аминоуксусной кислоты 11.2 объемом бромоводорода?

Тема урока: Реакция между аминоуксусной кислотой и бромоводородом

Пояснение:
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическую реакцию между аминоуксусной кислотой и бромоводородом. Реакцию можно записать следующим образом:

CH3COOH + HBr -> CH3COOBr + H2O

В реакции аминоуксусная кислота (CH3COOH) реагирует с бромоводородом (HBr), образуя бромистую уксусную кислоту (CH3COOBr) и воду (H2O). Теперь мы можем использовать соотношение между стехиометрией веществ, чтобы найти массу соли.

Для этого нужно знать соотношение между молями реагентов и продуктов. Из химического уравнения видно, что 1 моль аминоуксусной кислоты реагирует с 1 молью бромоводорода, образуя 1 моль бромистой уксусной кислоты.

Теперь, если у нас есть объем бромоводорода (11.2 л) и хотим найти массу соли, нужно умножить количество моль, которое получится из объема газа, на молярную массу бромистой уксусной кислоты.

Давайте сначала найдем количество молей бромоводорода, используя идеальный газовый закон. Затем умножим его на степень соотношения между реагентами и продуктами, чтобы получить количество молей соли. Наконец, умножим количество молей соли на молярную массу бромистой уксусной кислоты, чтобы получить ее массу.

Доп. материал:
Дано: объем бромоводорода = 11.2 л.

Решение:
1. Найдем количество молей бромоводорода, используя идеальный газовый закон.
2. Определим стехиометрию реакции, чтобы найти количество молей соли.
3. Умножим количество молей соли на молярную массу бромистой уксусной кислоты, чтобы найти массу соли.

Совет: Хорошим способом понять реакции и стехиометрию является решение химических уравнений и практика решения подобных задач.

Дополнительное задание: При обработке 9.5 л аминоуксусной кислоты бромоводородом образовалось 27.6 г бромистой уксусной кислоты. Каков объем бромоводорода был использован в реакции? (Подсказка: используйте закон Шарля и молярную массу бромоводорода)