Какова масса соли, получаемой при реакции 56 г негашеной извести с 4,22 г соляной кислоты?

Решение:

Дано: масса негашеной извести - 56 г, масса соляной кислоты - 4,22 г.

Негашеная известь (CaO) и соляная кислота (HCl) реагируют по следующему уравнению:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Согласно уравнению, каждую молекулу негашеной извести требуется 2 молекулы соляной кислоты для полного реагирования.

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) негашеной извести и соляной кислоты с помощью соотношения:
моль = масса / молярная масса

Молярная масса для CaO:
40,08 г/моль

Молярная масса для HCl:
36,46 г/моль

Количество вещества негашеной извести (CaO):
моль = 56 г / 40,08 г/моль = 1,398 моль

Количество вещества соляной кислоты (HCl):
моль = 4,22 г / 36,46 г/моль = 0,115 моль

2. Определим, каких веществ в результате реакции будет больше. Для этого сравним количество молей каждого вещества:

Исходя из уравнения реакции, на одну молекулу негашеной извести приходится 1 моль CaCl2. Значит, после реакции количество молей CaCl2 будет равно количеству молей CaO.

Количество молей CaCl2 = 1,398 моль.

Значит, 1,398 моль соли будет получено при данной реакции.

3. Рассчитаем массу соли (CaCl2), используя соотношение:
масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса для CaCl2:
(40,08 г/моль + (35,45 г/моль * 2)) = 110,98 г/моль

Масса соли (CaCl2):
масса = 1,398 моль * 110,98 г/моль = 154,99 г

Ответ: Масса соли, получаемой при реакции, составит 154,99 г.

Дополнительное упражнение:
Сколько граммов натрия необходимо для полного реагирования с 32 г хлороводородной кислоты (HCl)? (Уравнение реакции: Na + HCl -> NaCl + H2)