Какова масса соли, образовавшейся в результате реакции между 2,24 л (н.у.) оксида серы (IV) и 80 г 5% раствора

Химия: Расчет массы соли в химической реакции

Описание: Для решения этой задачи нам необходимо знать баланс химического уравнения реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия. Давайте предположим, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

В соответствии с уравнением видно, что между 1 молекулой оксида серы (IV) и 2 молекулами гидроксида натрия образуется 1 молекула сульфита натрия и 1 молекула воды.

Для решения задачи мы должны знать объем оксида серы (IV) и массу гидроксида натрия. Из условия задачи дан объем оксида серы (IV), который составляет 2,24 л (н.у.) (нормальных условий). Массу гидроксида натрия указано в условии задачи и равно 80 г.

Чтобы решить задачу, нужно определить количество вещества оксида серы (IV) и гидроксида натрия с помощью соотношений их масс и молярной массы. Затем, исходя из уравнения реакции, определите соотношение между веществами и используйте его, чтобы найти количество вещества сульфита натрия. Затем, с помощью соотношения между массой сульфита натрия и его молярной массой, найдите массу сульфита натрия.

Дополнительный материал:
1. Рассчитаем количество вещества оксида серы (IV) с помощью формулы n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
n(оксид серы) = m(оксид серы) / M(оксид серы)
Но перед этим необходимо найти молярную массу оксида серы(SO2), которая равна 32 г/моль.
n(оксид серы) = 2,24 л * (1 моль/22,4 л) = 0,1 моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
n(гидроксид натрия) = m(гидроксид натрия) / M(гидроксид натрия)
n(гидроксид натрия) = 80 г * (1 моль/40 г) = 2 моль

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида серы (IV) взаимодействует с 2 молями гидроксида натрия. Значит, отношение между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия равно 1:2.

4. Таким образом, 0,1 моль оксида серы (IV) будет взаимодействовать с 2 * 0,1 молем гидроксида натрия и образует 0,1 моль сульфита натрия.

5. Рассчитаем массу сульфита натрия:
m(сульфит натрия) = n(сульфит натрия) * M(сульфит натрия)
Но перед этим нужно найти молярную массу сульфита натрия (Na2SO3), которая равна 106 г/моль.
m(сульфит натрия) = 0,1 моль * 106 г/моль = 10,6 г

Таким образом, масса сульфита натрия, образовавшегося в результате реакции, составляет 10,6 г.

Совет: Важно правильно прочитать условие задачи и понять, какие данные вам предоставлены. Также полезно знать баланс химического уравнения и молярные массы веществ, чтобы решать такие задачи.

Проверочное упражнение: Вычислите массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции между 1 литром (н.у.) оксида алюминия и избытком 0,5 М раствора гидроксида натрия. (Уравнение реакции: Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O)