Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с азотной кислотой

Содержание вопроса: Расчет массы образовавшейся соли при химической реакции

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, как происходит химическая реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3). Реакция идет по следующему уравнению:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что между одной молекулой азотной кислоты и одной молекулой гидроксида натрия образуется одна молекула нитрата натрия и одна молекула воды.

Дано, что мы имеем 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определим массу гидроксида натрия в данном растворе:

Масса гидроксида натрия = 200 г × 20% = 40 г

Так как химическая реакция идет в стехиометрическом соотношении, это означает, что каждые 1 моль гидроксида натрия реагирует также с 1 молью азотной кислоты. Обратите внимание, что молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей гидроксида натрия в растворе:

Количество молей гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса NaOH
= 40 г / 40 г/моль
= 1 моль

Так как реакция идет в стехиометрическом соотношении, это означает, что образуется 1 моль нитрата натрия (NaNO3) и 1 моль воды (H2O).

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата натрия, образовавшуюся в реакции, используя молярную массу NaNO3:

Масса нитрата натрия = количество молей нитрата натрия × молярная масса NaNO3

Подставим значение коэффициента молярной массы NaNO3 и количество молей нитрата натрия:

Масса нитрата натрия = 1 моль × молярная масса NaNO3

После выполнения всех вычислений можно получить итоговую массу нитрата натрия.

Доп. материал: Расчитайте массу нитрата натрия, образовавшейся при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с азотной кислотой в стехиометрическом соотношении.

Совет: Важно помнить, что стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами химической реакции определяет количество вещества, образующегося в реакции. Также важно знать молярные массы соединений, чтобы правильно рассчитывать массу образовавшихся продуктов.

Задание: Какова масса натрийхлорида (NaCl), образовавшегося при взаимодействии 250 г 25%-ного раствора хлорида натрия (NaCl) с серной кислотой (H2SO4) в стехиометрическом соотношении? (Дано: молярная масса NaCl = 58,5 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль)