Какова масса соли, образовавшейся при растворении 45 литров углекислого газа в 400 граммах 25% раствора едкого кали?

Тема урока: Расчет массы соли в растворе

Инструкция:

Для того чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон Генри, который гласит, что растворимость газа пропорциональна давлению этого газа над жидкостью.

Возьмем данные из задачи:

Объем углекислого газа (V) = 45 литров

Масса раствора едкого кали (m1) = 400 грамм

Концентрация раствора едкого кали (C1) = 25%

Масса соли в растворе (m2) - неизвестная величина

Для начала, мы должны вычислить количество едкого кали в растворе:

Количество едкого кали (m1) = масса раствора (V1) * концентрация раствора (C1)

Теперь мы можем использовать свойство растворимости углекислого газа в воде:

m2 / V2 = m1 / V1

где V2 - это объем соли.

Теперь мы можем решить эту формулу относительно m2:

m2 = (m1 * V2) / V1

Известно, что объем соли равен объему газа, поэтому V2 = 45 литров.

Мы можем подставить все известные значения в формулу и рассчитать массу соли:

m2 = (400 г * 45 литров) / 45 литров = 400 грамм

Таким образом, масса соли, образовавшейся при растворении 45 литров углекислого газа, составляет 400 грамм.

Совет: При решении задач на растворы и растворимость, важно обратить внимание на взаимосвязь между объемом, массой и концентрацией раствора. Также, не забудьте использовать подходящие формулы и уравнения, чтобы решить задачу.

Задание: Какова масса соли, образовавшейся при растворении 60 литров аммиака (NH3) в 500 граммах 15% раствора серной кислоты (H2SO4)? (Используйте закон Генри для решения задачи)