Какова масса соли, образованной при реакции 0,25 моль уксусной кислоты с 20 г кальция?

Суть вопроса: Реакция между уксусной кислотой и кальцием

Пояснение: Рассмотрим реакцию между уксусной кислотой (CH3COOH) и кальцием (Ca). В результате данной реакции образуется соль кальция (Ca(CH3COO)2) и выделяется водород (H2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2CH3COOH + Ca → Ca(CH3COO)2 + H2

Для решения задачи, сначала найдем количество вещества кальция, заданного в задаче. Молярная масса кальция равна 40 г/моль, поэтому масса 20 г кальция соответствует 0,5 моль (20 г / 40 г/моль).

Затем, согласно уравнению реакции, 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молью кальция, и при этом образуется 1 моль соли кальция. Так как задано 0,25 моль уксусной кислоты, то и количество образовавшейся соли кальция будет составлять 0,25 моль.

Для определения массы соли необходимо умножить количество вещества соли на ее молярную массу. Молярная масса соли кальция (Ca(CH3COO)2) равна 40 г/моль (масса кальция) + 2 * (12 г/моль (масса углерода) + 3 г/моль (масса кислорода) + 1 г/моль (масса водорода)) = 136 г/моль.

Таким образом, масса соли кальция, образованной в результате реакции, составляет 0,25 моль * 136 г/моль = 34 г.

Совет: Для понимания данной задачи рекомендуется ознакомиться с концепцией молярной массы и уметь рассчитывать количество вещества с помощью массы и молярной массы. Также важно уметь понимать химические уравнения и применять их для решения задач на стехиометрию.

Дополнительное задание: Сколько граммов соли образуется при реакции 0,75 моль уксусной кислоты с 40 г магния?