Какова масса соли, формирующейся при реакции раствора аминоуксусной кислоты массой 300 г и содержащей 15% кислоты

Тема занятия: Химические реакции и расчеты вещественных составов

Описание:

Для решения этой задачи, нам нужно использовать основные принципы химических реакций и расчетов вещественных составов.

По условию задачи, у нас есть раствор аминоуксусной кислоты с массой 300 г и содержащий 15% кислоты.

Первым шагом, давайте найдем массу кислоты в этом растворе.
Масса кислоты = 15% * 300 г = 0.15 * 300 г = 45 г.

Затем, нам нужно с учетом стехиометрии реакции, посчитать соотношение между кислотой и гидроксидом натрия. Данная реакция может быть представлена следующим образом:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.

В данной реакции, соотношение между массами аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия равно 1:1. Это означает, что 1 моль реагента превращается в 1 моль продукта.

Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) составляет приблизительно 60 г/моль. Таким образом, молярная масса кислоты (H3CCOOH) равна 45 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молов кислоты:
Количество молов кислоты = Масса кислоты / Молярная масса кислоты = 45 г / 60 г/моль = 0,75 моль.

Согласно стехиометрии реакции, каждый моль аминоуксусной кислоты превращается в одну моль соли гидроксида натрия (NaCH3COO).

Таким образом, масса соли, формирующейся при реакции, будет равна массе гидроксида натрия:

Масса соли = Масса гидроксида натрия = 10 г.

Таким образом, масса соли, формирующейся при реакции, равна 10 г.

Доп. материал:

Ученик: "Какова масса соли, формирующейся при реакции раствора аминоуксусной кислоты массой 300 г и содержащей 15% кислоты, с раствором гидроксида натрия, содержащим 10 г NaOH?"

Учитель: "Для решения данной задачи, мы должны сначала найти массу кислоты в растворе аминоуксусной кислоты, затем рассчитать количество молов этой кислоты, и, наконец, определить, сколько граммов соли будет сформировано при реакции. Итак, масса соли, формирующейся при данной реакции, равна 10 г."

Совет:

При решении задач по химии, всегда важно внимательно читать условие задачи и правильно использовать стехиометрические соотношения реакций. Также некоторые задачи могут потребовать расчета количества молов с использованием молярной массы вещества.

Задание:

Рассчитайте массу соли, которая образуется при реакции 250 г раствора серной кислоты с концентрацией 20% и 150 г раствора гидроксида калия с концентрацией 15%. (H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O)