Какова масса смеси, состоящей из 0,1 моль KNO3 и 6,02 ⋅1024 молекул воды?

Тема урока: Расчет массы смеси веществ

Описание:
Для решения задачи необходимо знать молярные массы веществ, а также уметь использовать формулу для расчета массы смеси.

1. Найдем молярную массу KNO3:
- Атомный вес K = 39,1 г/моль
- Атомный вес N = 14,0 г/моль
- Атомный вес O = 16,0 г/моль
- KNO3 = 39,1 г/моль + 14,0 г/моль + (16,0 г/моль * 3) = 39,1 г/моль + 14,0 г/моль + 48,0 г/моль = 101,1 г/моль.

2. Чтобы рассчитать массу KNO3, умножим количество молей (0,1 моль) на его молярную массу:
- Масса KNO3 = 0,1 моль * 101,1 г/моль = 10,11 г.

3. Для расчета массы воды, зная количество молекул (6,02 ⋅10^24 молекул), нужно знать массу одной молекулы воды (H2O).
- Атомный вес H = 1,0 г/моль
- Атомный вес O = 16,0 г/моль
- Масса H2O = 1,0 г/моль + (16,0 г/моль * 2) = 1,0 г/моль + 32,0 г/моль = 33,0 г/моль.

4. Чтобы рассчитать массу воды, умножим количество молекул (6,02 ⋅10^24 молекул) на массу одной молекулы H2O:
- Масса воды = 6,02 ⋅10^24 молекул * (33,0 г/моль / 6,02 ⋅10^23 молекул/моль) = 33,0 г.

5. Для расчета общей массы смеси нужно сложить массу KNO3 и массу воды:
- Общая масса смеси = 10,11 г + 33,0 г = 43,11 г.

Пример:
Масса смеси, состоящей из 0,1 моль KNO3 и 6,02 ⋅10^24 молекул воды, равна 43,11 г.

Совет:
Для более легкого запоминания атомных масс элементов рекомендуется использовать периодическую таблицу.
Также полезным навыком является умение переводить между различными единицами (например, между массой и молями) с использованием соответствующих мольных масс и числа Авогадро.

Задача для проверки:
Какова масса смеси, состоящей из 0,5 молей CH4 и 1,2 ⋅10^23 молекул CO2?