Расчет массы смеси веществ
Какова масса смеси, содержащей 0,1 моль сульфата меди(II) CuSO4 и 7,525 ⋅1024 молекул воды? Вычислите с точностью
Какова масса смеси, содержащей 0,1 моль сульфата меди(II) CuSO4 и 7,525 ⋅1024 молекул воды? Вычислите с точностью до сотых и округлите до целых. Запишите ответ в числовом виде. Например,
19.12.2023 23:01
Написать свой ответ:
Описание: Для расчета массы смеси веществ необходимо определить массу каждого компонента и сложить их. Для этого используем молярные массы соответствующих веществ и их количество.
1. Найдем молярную массу сульфата меди(II) CuSO4. Масса молекулы CuSO4 равна сумме масс атомов меди (63,55 г/моль), серы (32,06 г/моль), кислорода (16,00 г/моль) и четырех атомов кислорода (4 * 16,00 г/моль).
Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,06 г/моль + 16,00 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 159,61 г/моль.
2. Найдем массу 0,1 моль CuSO4 по формуле:
Масса CuSO4 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 159,61 г/моль = 15,96 г.
3. Найдем массу воды, зная количество молекул. Один моль воды содержит 6,022 * 10^23 молекул. Рассчитаем количество молей воды, если знаем количество молекул:
Количество молей воды = количество молекул / количество молекул в одном моле = 7,525 * 10^24 молекул / (6,022 * 10^23 молекул/моль) = 12,5 моль.
4. Найдем массу воды по формуле:
Масса воды = количество молей * молярная масса = 12,5 моль * 18,015 г/моль = 225,19 г.
5. Сложим массу сульфата меди(II) и массу воды:
Масса смеси = масса CuSO4 + масса воды = 15,96 г + 225,19 г = 241,15 г.
6. Округлим полученное значение до целых: 241 г.
Совет: Перед решением подобных задач рекомендуется внимательно прочитать условие и убедиться, что все необходимые данные и формулы на месте. Также полезно проверить правильность расчетов, чтобы избежать ошибок.
Задача для проверки: Какова масса смеси, содержащей 0,2 моль нитрата аммония (NH4NO3) и 6,02 * 10^23 молекул азотной кислоты (HNO3)? Округлите ответ до целых.