Какова масса смеси при обработке избытком соляной кислоты, в результате которой выделилось 30,8 г углекислого газа?

Тема: Расчет массы смеси при обработке соляной кислотой

Объяснение:
Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать знания химии, а именно уравнение реакции и молярные массы веществ.
Процесс обработки смеси соляной кислотой приводит к выделению углекислого газа (СО2). Мы знаем массу выделенного газа (30,8 г) и хотим найти массу полной смеси.

1. Сначала определим уравнение реакции:
2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

2. Установим пропорции между молями реагентов и продуктов:
По уравнению реакции видно, что на 2 моля соляной кислоты (HCl) приходится 1 моль CO2.

3. Найдем количество молей углекислого газа:
Масса газа (30,8 г) разделенная на его молярную массу (44 г/моль) дает нам количество молей газа:
n(CO2) = 30,8 г / 44 г/моль = 0,7 моль

4. Следующим шагом найдем количество молей соляной кислоты (HCl):
По пропорции из пункта 2 мы знаем, что для образования 1 моля углекислого газа требуется 2 моля соляной кислоты.
Значит, молей соляной кислоты (HCl) составит:
n(HCl) = 0,7 моль * 2 = 1,4 моль

5. Наконец, найдем массу смеси:
Масса смеси будет равна сумме масс соляной кислоты и массы выделенного газа:
Масса смеси = масса соляной кислоты + масса выделенного газа
Масса смеси = n(HCl) * молярная масса HCl + масса CO2
Масса смеси = 1,4 моль * 36,5 г/моль (молярная масса HCl) + 30,8 г

Пример использования:

Задача: Какова масса смеси при обработке избытком соляной кислоты, в результате которой выделилось 30,8 г углекислого газа?

Решение:
Масса смеси = 1,4 моль * 36,5 г/моль + 30,8 г
Масса смеси = 51,1 г + 30,8 г = 81,9 г

Совет:
- Внимательно изучите соответствующие уравнения реакций и молярные массы веществ перед решением задач по химии.
- Пошаговое решение задачи поможет вам разобраться в процессе и удостовериться в правильности ответа.

Упражнение:
Какова масса смеси при обработке избытком соляной кислоты, если выделилось 44,8 г углекислого газа?