Какова масса смеси после выделения 30,8 г углекислого газа при обработке избытком соляной кислоты карбоната кальция

Тема вопроса: Масса смеси после выделения газа

Объяснение:
Чтобы решить эту задачу, нужно знать, каким образом газ выделяется при реакции с кислотой и какова масса смеси после этого.

Сначала определим реакцию гидрокарбоната калия и карбоната кальция с соляной кислотой. Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:

K2CO3 + CaCO3 + 2HCl -> 2KCl + CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2), который выделяется из смеси.

Теперь, чтобы узнать массу смеси после выделения 30,8 г углекислого газа, надо знать, какова масса углекислого газа приходится на единицу массы смеси.

Для решения задачи нам понадобятся молярная масса каждого соединения. Молярная масса гидрокарбоната калия (K2CO3) равна 138,21 г/моль, молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44,01 г/моль.

Затем, используя пропорции, мы можем найти массу смеси после выделения газа. Давайте подставим значения в формулу:

Масса смеси = (Масса углекислого газа / Молярная масса CO2) * (Молярная масса K2CO3 + Молярная масса CaCO3)

Масса смеси = (30,8 г / 44,01 г/моль) * (138,21 г/моль + 100,09 г/моль)

Масса смеси = 21,532 * 238,3 г/моль

Масса смеси ≈ 5131,796 г/моль ≈ 5132 г (округлено до целого числа)

Совет:
Для лучшего понимания процесса решения данной задачи рекомендуется изучить реакции нейтрализации и методы расчета массы в химических реакциях.

Закрепляющее упражнение:
Масса смеси составляет 700 г. Найдите массу углекислого газа, выделенного при реакции с кислотой, если известно, что его содержание составляет 10% от массы смеси.