Какова масса серы, использованной для реакции, если при сгорании серы получилось 8,96 л сернистого газа (н.у.)? Ответ

Тема вопроса: Расчет массы серы в реакции сгорания

Разъяснение:
Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Лавуазье-Лапласа, который гласит, что при химической реакции масса продуктов исходных веществ должна быть одинакова. То есть, масса серы, которую мы ищем, должна быть равна массе сернистого газа, который образуется при сгорании серы.

Мы знаем, что образовалось 8,96 л сернистого газа (н.у.). Однако, чтобы перейти от объема газа к его массе, нам необходимо знать его плотность. Для сернистого газа она равна 2 г/л.

Используя формулу плотность = масса/объем, мы можем определить массу сернистого газа в данной задаче:
масса сернистого газа = плотность * объем = 2 г/л * 8,96 л = 17,92 г.

Таким образом, масса серы, использованной для реакции, составляет 17,92 г.

Доп. материал:
Масса серы, использованной для реакции, равна 17,92 г.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи, помните о законе сохранения массы в химических реакциях. Также, имейте в виду плотность сернистого газа (2 г/л), чтобы перейти от объема газа к его массе.

Задание:
При сгорании серы образовалось 5 л сернистого газа (н.у.). Какова масса использованной серы? (Ответ округлите до целых)

Суть вопроса: Подсчет массы вещества в химической реакции

Пояснение: Данная задача является примером решения задачи на подсчет массы вещества в химической реакции.

Перед тем, как начать решение задачи, необходимо знать основные шаги по решению задач данного типа. Это включает:

1. Определение уравнения химической реакции и балансировка его.
2. Нахождение молярной массы всех веществ, участвующих в реакции.
3. Использование пропорций и закона сохранения массы для подсчета массы интересующего нас вещества.

В данной задаче нам дан объем сернистого газа, полученного при сгорании серы. Наша цель - найти массу серы.

1. Находим уравнение химической реакции сгорания серы: S + O2 -> SO2.
2. Балансируем уравнение: S + 2O2 -> 2SO2.
3. Находим молярную массу сернистого газа (SO2) и серы (S).
4. Используя пропорцию, находим массу серы (S).

Рассчитаем молярные массы сернистого газа (SO2) и серы (S):
- Масса сернистого газа (SO2) = 64.06 г/моль.
- Масса серы (S) = 32.07 г/моль.

Далее, используя пропорцию и закон сохранения массы, решим задачу:

64.06 г SO2 - 8.96 л
32.07 г S - x масса серы

Найдем массу серы (S):

x = (32.07 г S * 8.96 л) / 64.06 г SO2
x ≈ 4.48 г

Ответ: Масса серы, использованной для реакции, составляет около 4.48 г.

Совет: Для лучшего понимания и решения задачи на подсчет массы в химической реакции, рекомендуется ознакомиться с основными понятиями химии, такими как молярная масса и закон сохранения массы. Также полезно знать как балансировать уравнения химических реакций и использовать пропорции для решения задач.

Задание: Какова масса кислорода, необходимого для полного сгорания 5 г водорода по уравнению реакции 2H2 + O2 -> 2H2O? Ответ округлите до десятых.