Какова масса серной кислоты, необходимая для полного поглощения выделившегося сероводорода раствором гидроксида натрия

Тема: Реакция нейтрализации и расчеты

Разъяснение: Данная задача исходит из реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция данного вида происходит следующим образом: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе массой 300 г и содержащим 27% NaOH. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание NaOH: 300 г * 0.27 = 81 г NaOH.

2. Зная, что при реакции нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется для реакции с 2 молями NaOH, рассчитаем количество молей NaOH, содержащихся в растворе: 81 г NaOH / (40 г/моль) = 2.025 моль NaOH.

3. Учитывая условие о 5% потере сероводорода, рассчитаем количество сероводорода (H2S), которое образуется: 2.025 моль NaOH * (2 моль H2S / 2 моль NaOH) = 2.025 моль H2S.

4. Переведем количество молей H2S в массу сероводорода. Молярная масса H2S равна 34 г/моль, следовательно, масса сероводорода составит: 2.025 моль H2S * 34 г/моль = 68.85 г H2S.

Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для полного поглощения выделившегося сероводорода, составляет 68.85 г.

Совет: Для более легкого решения данного типа задач рекомендуется использовать таблицы молярных масс элементов и уравнения реакций нейтрализации.

Упражнение: Рассчитайте массу серной кислоты, необходимую для полного поглощения выделившегося сероводорода при увеличении массы раствора гидроксида натрия до 500 г и уменьшении потери сероводорода до 3%.