Какова масса серебра (в граммах), которую можно получить при реакции 0,05 моль формальдегида с избытком раствора

Масса серебра, полученного при реакции

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать соотношение между молярными массами реагентов и продукта реакции.

1. Начнем с записи уравнения реакции:

`HCHO + 4Ag(NH3)2OH -> 4Ag + CO2 + 6NH3 + 3H2O`

2. Теперь посчитаем молярную массу формальдегида (HCHO) и гидроксида диамминсеребра(I) (Ag(NH3)2OH).

Молярная масса HCHO = 12.01 г/моль + 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 30.03 г/моль

Молярная масса Ag(NH3)2OH = (107.87 г/моль + 2*(14.01 г/моль) + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 234.27 г/моль

3. После этого определим количество веществ формальдегида в реакции. У нас указано, что у нас есть 0,05 моль формальдегида.

4. Затем мы рассчитываем количество веществ гидроксида диамминсеребра(I), исходя из предположения, что у нас есть избыток этого реагента. Для простоты предположим, что у нас есть 1 моль гидроксида диамминсеребра(I).

5. Проведем расчет молярного соотношения между формальдегидом и серебром в реакции. Из уравнения реакции видно, что на 4 моль формальдегида образуется 4 моль серебра, т.е. соотношение 1:1.

6. Теперь можем рассчитать массу серебра. Для этого умножим массу формальдегида на мольную массу серебра.

Масса серебра = 0,05 моль * (107.87 г/моль) = 5,3935 г

Дополнительный материал: Какова масса серебра, если у нас есть 0,1 моль формальдегида и 2 моля гидроксида диамминсеребра(I)?

Совет: Помните, что при решении задачи по химии важно учитывать молярные соотношения и использовать правильные молярные массы для расчетов.

Задание для закрепления: Какова масса серебра, которую можно получить при реакции 0,02 моль формальдегида с избытком раствора гидроксида диамминсеребра(І)?Ответ округлите до двух десятичных знаков.