Какова масса раствора нитрата магния с концентрацией 15%, который будет реагировать с 180 г раствора гидроксида натрия

Тема: Расчет массы реагента

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие мольной концентрации и пропорции.

Чтобы найти массу раствора нитрата магния, который будет реагировать с данным количеством раствора гидроксида натрия, мы сначала определим количество вещества реагента в молях, используя его массу и молярную массу.

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия:

Масса = Концентрация × Объем

Масса гидроксида натрия = 180 г × 8% = 14.4 г

2. Определим количество вещества, используя молярную массу гидроксида натрия:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Количество вещества гидроксида натрия = 14.4 г / 40 г/моль (молярная масса гидроксида натрия) ≈ 0.36 моль

3. Теперь, используя пропорцию, найдем количество вещества нитрата магния:

Мольное соотношение: 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью нитрата магния.

Количество вещества нитрата магния = Количество вещества гидроксида натрия = 0.36 моль

4. Найдем массу раствора нитрата магния, используя его количество вещества и молярную массу:

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Масса нитрата магния = 0.36 моль × 15 г/моль (молярная масса нитрата магния) = 5.4 г

Поэтому, масса раствора нитрата магния с концентрацией 15%, который будет реагировать с данным количеством гидроксида натрия, составляет 5.4 г.

Демонстрация: Рассчитайте массу раствора аммиака с концентрацией 10%, который реагирует с 200 г раствора хлористого никеля с концентрацией 5%.

Совет: Важно хорошо знать молярные массы веществ, а также уметь работать с пропорциями.